Question

Dadas as seguintes reações termoquímicas, etapas da produção de N2O5 a partir de nitrogênio e oxigênio, calcule a variação de entalpia de formação de pentóxido de dinitrogênio.

2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(l) Variação de entalpia = -571,5 kJ
N2O5(g) + H2O(l) --> 2 HNO3(l) Variação de entalpia = -76,6 kJ
½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) --> HNO3(l) Variação de entalpia = -174,1 kJ

Answer 1

Resposta:

+ 14,15 kJ

Explicação:

Dividir por 2 e inverter a equação I

inverter a equação II

multiplicar por 2 a equação III

I-  H2O(l) --> H2(g) + 1/2 O2(g) Variação de entalpia = +285,75 kJ

II- 2 HNO3(l) --> N2O5(g) + H2O(l) Variação de entalpia = +76,6 kJ

III- N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) --> 2 HNO3(l) Variação de entalpia = -348,2 kJ

__________________________________________________________+

N2 +5/2O2 --> N2O5 Variação de entalpia = + 14,15 kJ