Question

Dadas as reações sucessivas do processo de obtenção do Manganês a partir de dióxido de manganês. Utilizando 1,74 Kg de MnO2 (dióxido de Manganês), calcule o número de mols de gás carbônico (CO2) que será produzido. (MOSTRAR OS CÁLCULOS) (Massa Molar: MnO2 = 87 g/mol)​

Answer 1

Digamos que já esteja tudo balanceado e a questão forneceu apenas os dados que serão usados para realizar o cálculos, então:

$\sf MnO_2 \longrightarrow CO_2$

A questão nos diz que a massa molar do dióxido de manganês é igual a 87g/mol, ou seja,:

$\sf MnO_2 \longrightarrow CO_2 \\ \sf 1 \: mol \: de \: MnO_2 \longrightarrow 1 \: mol \: de \: CO_2 \\ \sf 1.(87g) \: de \: MnO_2 \longrightarrow1 \: mol\: de \: CO_2 \\ \sf 87g \: de \: MnO_2 \longrightarrow 1 \: mol\: de \: CO_2$

Temos que 1,74kg de MnO2 formarão "x" mols de CO2, mas antes de substituir esse dado na regra de "3", vamos transformar esse dado em "kg" para "g":

$\sf 1,74kg \: de \: MnO_2 \\ \\ \sf 1kg \: de \: MnO_2 \longrightarrow 1000g \: de \: MnO_2 \\ \sf1 ,74kg \: de \: MnO_2 \longrightarrow x \\ \sf x = 1000.1,74 \\ \sf x = 1740g \: de \: MnO_2$

Temos então que:

$\sf 87g \: de \: MnO_2 \longrightarrow 1 \: mol \: CO_2 \\ \sf 1740g \: de \: MnO_2 \longrightarrow x \\ \sf 87x = 1740.1 \\ \sf x = \frac{1740}{87} \\ \boxed{\sf x = 20 \: mols \: de \: CO_2}$

Espero ter ajudado