Question

Dadas as energias de ligação: H - H, ∆H = + 102 Kcal/mol H - F, ∆H = + 132 Kcal/mol F – F, ∆H = + 36 Kcal/mol O calor (∆H) da reação H2(g) + F2(g) → 2HF(g) em Kcal, será igual a: Escolha uma opção: a. 129 b. -195 c. -129 d. - 126 e. - 276

Answer 1

Resposta: LETRA D: - 126 Kcal

Explicação:

Ruptura de ligações (processo endotérmico ΔH >0)

H - H = 1 mol x 102 Kcal/mol = 102 Kcal

F - F = 1 mol x 36 Kcal/mol = 36 Kcal

Energia envolvida nas rupturas de ligações = 102 + 36 = 138 Kcal

Formação de ligações (processo exotérmico ΔH <0)

2 H - F = 2 mol x (-132) Kcal/mol = - 264 Kcal

Energia envolvida nas formações de ligações = - 264  Kcal

A entalpia da reação é a soma algébrica das duas parcelas

ΔH = + 138 - 264 = -126 Kcal