Question

Dada a reação representada a seguir, determine o valor do (delta) H pelo método das energias de ligação:

Answer 1

Resposta:

ΔH = -484 Kj

Explicação:

Lembre que:

- uma reação ocorre quando as ligações dos reagentes são rompidas e, para isto, absorvem energia;

- ao se formar novas ligações nos produtos (novas substâncias) ocorre liberação de energia.

- reagentes: absorvem energia ao se romper sinal positivo.

- produtos: liberam energia ao se formar, sinal negativo;  

- a variação de energia (ΔH) é a soma das energias absorvidas pelos reagentes menos a soma das energia liberadas pelos produtos.  

Reação que ocorre

CH₄(g) + F₂(g) ----> CH₃F(g) + HF

- temos

- nos reagentes:

4 ligações C-H (CH₄)

1 ligação F-F (F₂)

- nos produtos

3 ligações C-H (CH₃F)

1 ligação C-F (CH₃F)

1 ligação H-F (HF)

assim:

ΔH = [4*(C - H) + (F - F)] - [3*(C- H) + (C-F)+ (H-F)]  

ΔH =  [4 * 413 + 155] - [3 * 413 + 485 + 567]

ΔH = 1807 - 2291

ΔH = -484 Kj