Química, perguntado por aachan17, 5 meses atrás

cosméticos, como batons e rímeis, buscam realçar o encanto da beleza. Porém, o uso desses produtos pode, também, causar desencantamento em função dos constituintes químicos tóxicos que possuem. Em batons, pode haver presença de cádmio, chumbo, arsênio e alumínio. A FDA (Food and Drug Administration) e a ANVISA (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) preconizam limites máximos de metais apenas para corantes orgânicos artificiais utilizados como matéria-prima na fabricação de cosméticos.
Considerando que um determinado batom possua concentração de chumbo igual a 1,0 mg Kg−1 e que a estimativa máxima de utilização deste cosmético ao longo do dia seja de 100 mg, assinale a alternativa que representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de chumbo em contato com os lábios ao longo de um dia.

Dados:
Massa molar de chumbo = 207 g mol−1
Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol−1

Soluções para a tarefa

Respondido por anders1lva
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Resposta:

Ao longo do dia haverá  28,8*10^1^9 (2,88*10^20) átomos de Chumbo.

Explicação:

Pode-se interpretar a questão como: "Quantos átomos de chumbo (Pb) estão presentes em 100mg (quantidade máxima diária)."

Primeiramente, temos de descobrir quantos mols de Pb existem em 100mg da amostra.

1 mol Pb --- 207000g Pb

x mol Pb --- 100mg (100mg) Pb

x = 0.00048 mol (4,8*10^-^4 mol)

Sabe-se que em 1 mol de substância há a presença de 6,0*10^2^3 átomos.

Logo, em 100mg haverá a presença de? Y.

1 mol Pb       --- 6,0*10^2^3 átomos

4,8*10^-4 Pb --- Y

28,8*10^1^9 átomos.

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