Question

constatou-se que uma amostra de suco de laranja possui pH igual a 4. Quais são as concentrações de H+ e OH- no suco,respectivamente?

Answer 1

[H+] = 1x10-4

[OH-] = 1x10-10

Answer 2

A amostra possui a concentração de [H+] = 1 x 10⁻⁴ mol/L e [OH-]= 1 x 10⁻¹⁰ mol/L.

Para calcular o pH de uma solução, utilizamos a equação:

pH= - log [H+]

Isso quer dizer que, quanto maior a concentração de H+, menor o pH de uma solução, tornando-a ácida. Entretanto, quanto maior a concentração de OH-, maior será o pH, tornando a solução alcalina.

Substituindo na fórmula, temos que:

4 = - log[H+]

log[H+] = - 4  

log₁₀[H+] = -4

10⁻⁴ = [H+]

[H+] = 1 x 10⁻⁴

Sabendo que pH + pOH = 14, então substituindo o valor de 4 no pH, temos que:

pOH = 14 - 4

pOH = 10

pOH = - log[OH-]

10= - log[OH-]

log[OH-] = - 10

log₁₀[H+] = -10

10⁻¹⁰ = [H+]

[OH-]= 1 x 10⁻¹⁰

Espero ter ajudado, bons estudos.

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