Question

Considere uma reação química na qual a variação da energia livre de Gibbs tem valor 352,4 kJ/mol. Com esta informação é possível afirmar: Escolha uma:
a. que tal reação química é espontânea.
b. que tal reação química não é espontânea.
c. que os reagentes e os produtos estão na fase gasosa.
d. que tal reação química está em equilíbrio.

Answer 1

Fórmula da Energia de Gibbs:
ΔG = ΔH - (ΔS*T)
ΔH = Variação de entalpia
ΔS = Variação de entropia
T = Temperatura em Kelvin

Se ΔG  for igual a 0, o sistema está em equilíbrio.
Se ΔG for positivo (ΔG > 0), o processo NÃO é espontâneo.
Se ΔG for negativo (ΔG < 0), o processo É espontêno.

Como nosso ΔG é maior que 0 (352,4), o processo não é espontaneo.
Letra B