Question

Considere um processo isovolumétrico com temperatura e pressão iniciais T1 = 27 °C e P1 = 120 Pa. Caso a pressão seja reduzida à metade, temos P2 = 60 Pa e a temperatura final (T2) será:

a) 110K
b) 150K
c) 210K
d) 250K

Answer 1

Resposta:

b) 150K

Explicação:

Caso o exercício esteja falando sobre gases ideais:

$\frac{P_{1} V_{1}}{T_{1} }= \frac{P_{2} V_{2}}{T_{2} }$

Como é um processo isovolumétrico, o volume é constante, logo $V_{1}=V_{2}$

Portanto (passando a temperatura de Celsius para Kelvin):

$\frac{120}{300,15} =\frac{60}{T_{2} }$

$T_{2}=\frac{60*300,15}{120}= 150.07K$