Question

Considere o seguinte equilíbrio a 700 °C:
2H2(g) + S2(g)➡️ 2H2S(g)
Análises mostraram que existiam 2.5 mol de H2, 1.35×10^-5 mol de S2 e 9.70
mol de H2S, num recipiente de 12 litros, quando se atingiu o equilíbrio.
Calcular a constante (Kc) de equilíbrio para esta reação.

É urgente, por favor.

Answer 1

Molaridades (concentração em mol) de cada uma das substâncias:

[H₂] = 2,5 mol/12L = 0,2 mol/L

[S₂] = 1,35x10⁻⁵ mol/12L = 1,125x10⁻⁶ mol/L = 9/8x10⁻⁶ mol/L

[H₂S] = 9,7 mol/12L = 0,8 mol/L

.

Kc = [H₂S]² / [H₂]² · [S₂]¹

Kc = [0,8]² / [0,2]² · [9/8x10⁻⁶]

Kc = [8x10⁻¹]² / [2x10⁻¹]² · [9/8x10⁻⁶]

Kc = [64x10⁻²] / [4x10⁻²] · [9/8x10⁻⁶]

Kc = [64x10⁻²] / 4,5x10⁻⁸

Kc = 14,2x10⁶

Kc = 1,42x10⁷