Química, perguntado por alejaparis6530, 10 meses atrás

Considere as seguintes reações:Essas reações são consideradas ácidos-base:a) somente por Arrhenius.b) somente por Lewis.c) por Arrhenius e Bronsted-Lowry.d) por Arrhenius e Lewis.e) por Bronsted-Lowry e Lewis.

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Respondido por gustavoif

Considere as reações do enunciado, tais reações são consideradas ácidos-base: e) por Bronsted-Lowry e Lewis.

A primeira reacao: entre Al³⁺ e H₂O é uma reacao acido-base de Lewis, em que o Al³⁺ e o acido de Lewis, recebendo eletrons da agua.

A segunda reação: entre Cu²⁺ e NH₃ tambem e uma reacao acido-base de Lewis, o Cu²⁺ e o acido de Lewis, recebendo eletrons da amonia, base de Lewis.

Na terceira reacao: HCl e o acido, liberando íons H⁺, que se liga a agua, que é a base, portanto de acordo com Bronsted-Lowry, em que uma substancia acida cede protons e a substância basica e a recebedora dos protons.

Na quarta reacao: o HCl e o acido que libera ions H⁺ e o carbonato (CO₃) é o aceptor dos ions, portanto, a base segundo Bronsted-Lowry.

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