Question

A mistura de 26,7 g de NaCℓ (massa molar 53,4 g.mol^-1) em água suficiente para que a solução apresente o volume de500 mL resulta numa concentração de:a) 26,7% (m/v).b) 26,7 g.L^-1.c) 1,0 mol.L^-1.d) 0,0534 g.L^-1.e) 13,35 L.mol.

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

A mistura do exercicio resulta numa solucao de concentracao de 1,0 mol/L, alternativa C).

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Vamos aos dados inciais:

- mistura de 26,7g/500mL de NaCl em agua;

- Massa molar do NaCL = 53,4g/mol;

Resulta numa concentracao de 1,0 mol/L, vejamos os calculos:

Por regra de tres:

26,7 g - x mol

53,4 g - 1 mol

x = (26,7)/(53,4)

x = 0,5 mol

Fazendo outra regra de tres, temos:

0,5 mol - 0,5 L ou 500 mL

x mol     - 1,0 L

x = 1,0

Ou seja, a concentracao e de 1,0 mol/L