Considere as espécies químicas apresentadas a seguir:
16S2– 18Ar 20Ca2+ 13Aℓ3+ 17Cℓ1–
Assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente de raio iônico das espécies apresentadas.
A
13Aℓ 3+ < 20Ca2+ < 18Ar < 17Cℓ1– < 16S 2–
B
16S 2– < 17Cℓ – < 18Ar < 20Ca2+< 13Aℓ 3+
C
13Aℓ + < 16S 2– < 17Cℓ 1– < 18Ar < 20Ca2+
D
20Ca2+ < 18Ar < 17Cℓ 1– < 16S 2–< 13Aℓ3+
E
16S 2– < 17Cℓ – < 18Ar < 20Ca2+< 13Aℓ 3+
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Alternativa E
Para átomos isoeletrônicos, o raio atômico é menor para quanto maior for o número atômico Z.
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