Considere as duas reação abaixo correspondentes à sistemas em equilíbrio, e marque o que for correto.
I. 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g) + 198 kJ
II. N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g) ∆H = 57,0 Kj
Escolha uma opção:
a. Aumentando-se a temperatura, ambos os sistemas terão seu equilíbrio deslocado no sentido de formação dos produtos.
b. Aumentando a temperatura do sistema I, a reação de decomposição do SO3 será favorecida.
c. A diminuição da temperatura do sistema II favorecerá a reação de decomposição do N2O4.
d. Aumentando a pressão no sistema I, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação dos reagentes.
e. A diminuição da pressão em ambos os sistemas fará as duas reações se deslocarem no mesmo sentido.
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Resposta:
Letra D
Aumentando a pressão no sistema I, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação dos reagentes.
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