Química, perguntado por luanfariasip3586, 5 meses atrás

) Considerando um cenário hipotético em que a quantidade de sacarose disponível para a reação seja exatamente igual ao valor dos 6 (seis) primeiros dígitos do seu RA, em toneladas, qual seria a quantidade de dióxido de carbono produzido, considerando uma reação com 85% de rendimento? Exemplo: R. A. 1234567-8 → quantidade de sacarose disponível será 123456 toneladas

Soluções para a tarefa

Respondido por TioAizawa
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Com 234567 toneladas de sacarose conseguimos 102597 toneladas de gás carbônico com 85% de rendimento.


Estequiometria de reação

Temos aqui um problema que envolve reação química, para podemos resolver precisamos primeiro da equação da reação, que é:

C12H22O11 + H2O ----->  4C2H6O + 4CO2

Temos uma molécula de sacarose, C12H22O11 , reagindo com a água. Com isso temos 4  moléculas de gás carbônico, CO2, sendo geradas. Em outras palavras, temos 1 mol de sacarose gerando 4 mols de gás carbônico. Precisamos agora da massa de cada um.

  • Sacarose possui massa de 342g;
  • Gás carbônico possui massa de 44g.

Temos então 342g gerando 176g, já que são 4 mols de CO2. Sendo assim pegamos o seu número de RA, que é o Registro de Aluno e usamos em uma regra de 3. Vou usar um número aleatório, mas basta trocar pelo RA.

342 ---------- 176

234567 ------ x

Aqui temos um problema, a sacarose e o gás carbônico estão em gramas, precisamos converter para tonelada dividindo pra 1 milhão.

0,000342 -------- 0,000176

234567 ------------ x

0,000342x= 234567*0,000176

0,000342x=41,28

x=41,28/0,000342

x=120702

Precisamos agora multiplicar por 0,85, já que queremos 85%

120702*0,85=102597

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