Considerando o equilíbrio
2 H2S(g) + 3 O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 SO2(g) ∆H = -1036 kJ
e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita:
( ) diminui-se a temperatura do sistema.
( ) aumenta-se a pressão do sistema.
( ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema.
( ) retira-se gás oxigênio do sistema.
( ) adiciona-se um gás inerte ao sistema, sem alterar o volume do sistema.
Soluções para a tarefa
Resposta:
(D) diminui-se a temperatura do sistema.
(D) aumenta-se a pressão do sistema.
(E) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema.
(E) retira-se gás oxigênio do sistema.
(D) adiciona-se um gás inerte ao sistema, sem alterar o volume do sistema.
Explicação:
Resumo de deslocamento de equilíbrio químico
Perturbação Externa Deslocamento do Equilíbrio
Adição de um participante No sentido oposto ao do participante
Retirada de um participante No sentido do participante
Aumento da pressão total No sentido do menor volume
Diminuição da pressão total No sentido do maior volume
Aumento da temperatura No sentido endotérmico
Diminuição de temperatura No sentido exotérmico
Presença de catalisador Não
As mudanças no sistema são as seguintes:
(d) diminui-se a temperatura do sistema.
(d) aumenta-se a pressão do sistema.
(e) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema.
(e) retira-se gás oxigênio do sistema.
(d) adiciona-se um gás inerte ao sistema, sem alterar o volume do sistema.
Vamos à explicação!
A primeira coisa que devemos observar é que essa é uma reação exotérmica (ΔH negativo). Ou seja, é uma reação que quando ocorre libera calor.
Partindo desse conhecimento, vamos analisar o que ocorre com o sistema quando são feitas as pertubações das alternativas.
(d) Diminui-se a temperatura do sistema - vai para direita.
Quando se diminui a temperatura o equilíbrio se desloca para o sentido exotérmico.
(d) Aumenta-se a pressão do sistema - vai para direita.
Quando se aumenta a pressão o equilíbrio vai para o lado de menor volume.
(e) Adiciona-se dióxido de enxofre (SO2) ao sistema - vai para a esquerda.
Quando se adiciona um novo componente sistema vai trabalhar para reagir esse componente.
(e) Retira-se gás oxigênio (O2) do sistema - vai para esquerda.
Quando se retira algo do sistema ele trabalha para reestabelecer o equilíbrio nos novos níveis no sentido desse componente retirado.
(d) Adiciona-se um gás inerte ao sistema, sem alterar o volume do sistema - vai para direita.
O sistema irá trabalhar no sentido oposto a inserção desse gás.
Espero ter ajudado!
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