Question

Considerando a equação abaixo, balanceada, para a queima do propano:
1C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O
determine a quantidade de mol de agua produzida em uma hora, se a velocidade de consumo for 5x10-3 mol de propano (C3H8) por segundo.

Answer 1

Resposta:

Em uma hora será produzido 72 mol de água.

Explicação:

5X $10^{-3}$ --------------- 1 segundo

X ------------------------ 3600 segundos

5 X 3600 X $10^{-3}$ =  mol consumido em 1 hora.

18000 X $10^{-3}$ = mol consumido em 1 hora

18 mol em uma hora.

1C3H8 + 5O2 --------->  3CO2 + 4H2O

1 -------------------------------------------- 4

18 ------------------------------------------- X

X = 4 * 18

X = 72 mol de água