Question

Conhecendo as variações de entalpia das reações a seguir,
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H◦ = −393,5kJ/mol.
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ∆H◦ = −286,0kJ/mol.
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O(g) ∆H◦ = −2.807,5kJ/mol.
calcule a entalpia de formação da glicose 6 C(s) + 3 O2(g) + 6 H2(g) → C6H12O6(s).

Answer 1

Após a execução dos cálculos chegamos à conclusão que a entalpia de formação da glicose é de ΔH= -1269,5 Kj

Equação dada :

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)         ∆H◦ = −393, 5 Kj/mol.

H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) → H₂O(g)  ∆H◦ = −286 Kj/mol.

C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(g)     ∆H◦ = −2.807, 5 Kj/mol

Equação pedida

6 C(s) + 3 O₂(g) + 6 H₂(g)→ C₆H₁₂O₆(s)

- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, C₆H₁₂O₆ nos produtos;

6 C(s) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g)   ∆H = −2361 Kj (multiplicado por 6)

6 H₂(g) + 3 O₂(g) → 6 H₂O(g) ∆H = −1716 Kj (multiplicado por 6)

6 CO₂(g) + 6 H₂O(g) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g)   ∆H= +2.807, 5 Kj (invertida, inclusive o ∆H)

----------------------------------------------------------------------------------- (somando)

6 C(s) + 3 O₂(g) + 6 H₂(g) → C₆H₁₂O₆(s)  ΔH= +2.807, 5 - (2361+1716)

ΔH= +2.807, 5 - 4077

ΔH= -1269,5 Kj

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