Comumente soluções são utilizadas para montar uma reação química ou para você poder utilizar quantidades muito pequenas de um composto ou ainda para evitar que espécies de reações que ocorrem violentamente (liberando muita energia) ocorram em grande extensão de maneira muito rápida, evitando acidentes.
Uma solução de bissulfito de sódio () foi preparada adicionando 0,208 g em 100 mL de água. Sobre essa solução é correto afirmar que:
(Dados da massa para 1 mol Na = 23g, H= 1g, S = 32g, O = 16g)
Escolha uma:
a. a concentração é 1,04 g/L e a molaridade é 0,1 M.
b. a concentração é 20,8 g/L e a molaridade é 0,2 M.
c. a concentração é 0,104 g/L e a molaridade é 0,02 M.
d. a concentração é 0,208 g/L e a molaridade é 2 M.
e. a concentração é 2,08 g/L e a molaridade é 0,02 M.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
- cálculo da concentração em g/L
Concentração comum
Aplicar: C= m1÷V onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)
Dados
m(NaHSO₃)= 0,208 g
MM(NaHSO₃): 23 + 1 + 32 + 16*3= 104 g/mol
V= 100 mL ==> V= 0,1 L
C= 0,208 g ÷ 0,1 L
C= 2,08 g/L
- cálculo da concentração molar
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
M= 0,208 g ÷ (104 g/mol * 0,1 L)
M= 0,208 ÷ 10,4
M= 0,02 mol/L
Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
- cálculo da concentração em g/L
Concentração comum
Aplicar: C= m1÷V onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)
Dados
m(NaHSO₃)= 0,208 g
MM(NaHSO₃): 23 + 1 + 32 + 16*3= 104 g/mol
V= 100 mL ==> V= 0,1 L
C= 0,208 g ÷ 0,1 L
C= 2,08 g/L
- cálculo da concentração molar
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
M= 0,208 g ÷ (104 g/mol * 0,1 L)
M= 0,208 ÷ 10,4
M= 0,02 mol/L