Question

Composto H2O2 NaCl NaClO H2O O2
Átomo H O Na Cl Na Cl O H O O
NOX H+1 O-1 Na+1 C1-1 Na+ 1 Cl +1 O - 2 H+1 O - 2 O-0
b) Na reação do peróxido e hipoclorito qual espécie foi reduzida e qual foi oxidada? Entre os dois compostos, qual é o agente redutor e qual o agente oxidante? Com suas palavras, explique sua resposta.

Answer 1

Resposta:

O cloro (do NaCℓO) sofreu REDUÇÃO

O oxigênio (da H₂O₂) sofreu OXIDAÇÃO

H₂O₂ é o agente REDUTOR

NaCℓO é o agente OXIDANTE

Explicação:

a) - a ligação entre os átomos de oxigênio na molécula O₂ é covalente;

   -  são formadas 2 covalências: O==O;

Lembre que:

- O NOx dos átomos de uma substância simples é sempre igual a 0 (zero);

- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;

- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Halogênios (-1), Ag (+1), Zn (+2), Al (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);

- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;  

b) Reação balanceada que ocorre:

NaCℓO + H₂O₂ --> NaCℓ + H₂O + O₂

- cálculo dos NOx

NaCℓO

Na= +1

O= -2

+1(Na) + x(Cℓ) - 2(O) = 0

+1 + x - 2 = 0 ==> x= +2 - 1 = +1 ==> Cℓ= +1

H₂O₂

H = +1

+1*2 + 2yO₂ = 0

2yO₂ = -2

y= -2 ÷ 2 ==> O= -1

NaCℓ

Na +1 ==> Cℓ= -1

O₂ = 0

- solução

- veja que o cloro tem NOx= +1 no NaCℓO e NOx= -1 no NaCℓ, sofreu REDUÇÃO, logo, o NaCℓO é o agente OXIDANTE;

- o oxigênio tem NOx= -1 na H₂O₂ e NOx= 0 no O₂, sofreu  OXIDAÇÃO, logo, a H₂O₂ é o agente REDUTOR.