Question

Complete as reações de neutralização parcial, com base nos coeficientes indicados, e dê o nome do sal formado.a) 1 NaOH + 1 H3PO4 : b) 2 NaOH + 1 H3PO4 : c) 1 Al(OH)3 + 1 HNO3 : d) 1 Al(OH)3 + 2 HNO3

Answer 1

Olá!

Se a neutralização é parcial, significa que não haverá H⁺ ou OH⁻ suficiente para neutralizar. Para facilitar, indique quantos H⁺ e OH⁻ cada substância libera, considerando os coeficientes, e o que sobrar você deve colocar no meio da fórmula do sal:

a) 1 NaOH + 1 H₃PO₄ :

1 mol de NaOH libera apenas 1 OH⁻.
1 mol de H₃PO₄ libera 3 H⁺.

Então, forma-se uma molécula de água (H₂O). Os dois H⁺ que sobraram ficam no meio da fórmula do sal:

NaOH + H₃PO₄  ⇒ NaH₂PO₄  + H₂O

Nome do sal formado: fosfato diácido de sódio / dihidrogenofosfato de sódio


==============================

b) 2 NaOH + 1 H₃PO₄ :

2 mols de NaOH liberam 2 OH⁻.
1 mol de H₃PO₄ libera 3 H⁺.

Sobra, então, 1 H⁺ (que ficará no meio da fórmula) e formam-se duas moléculas de água.

2 NaOH + H₃PO₄ ⇒ Na₂HPO₄ + 2 H₂O

Nome do sal formado: fosfato dissódico / hidrogenofosfato dissódico.

==============================


c) 1 Al(OH)₃ + 1 HNO₃ :

1 mol de Al(OH)₃ libera 3 OH⁻.
1 mol de HNO₃ libera apenas 1 H⁺.

Forma-se, então, uma molécula de água e os dois OH⁻ que sobram vão para o meio da fórmula do sal.

Al(OH)₃ + HNO₃ ⇒ Al(OH)₂NO₃ + H₂O

Nome do sal formado: nitrato dibásico de alumínio / dihidroxinitrato de alumínio.

==============================

d) 1 Al(OH)₃ + 2 HNO₃ :

1 mol de Al(OH)₃ libera 3 OH⁻.
2 mols de HNO₃ liberam 2 H⁺.

Então, formam-se duas moléculas de água e resta apenas um hidrogênio, que fica no meio da fórmula do sal.

Al(OH)₃ + 2 HNO₃ ⇒ AlOH(NO₃)₂ + 2 H₂O

Nome do sal formado: nitrato básico de alumínio / hidroxinitrato de alumínio