QUAL A MASSA DE GAS CARBONICOS CO2 G OBTIDA NA QUEIMA COMPLETA DE 91 G DE ACETILENO C2 H2 G
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Combustão completa do C2H2
2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
52g 176g ->Gramas na reação
91g x -> Gramas da situação desejada
Fazendo regra de 3 você pode encontrar que x= 308g, ou seja, na queima completa de 91g de acetileno você obtem 308g de gás carbonico
2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
52g 176g ->Gramas na reação
91g x -> Gramas da situação desejada
Fazendo regra de 3 você pode encontrar que x= 308g, ou seja, na queima completa de 91g de acetileno você obtem 308g de gás carbonico
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Primeiro montamos a reação química balanceada de combustão de acetileno:
Massas molares:
C2H2 = 26 g/mol
CO2 = 44 g/mol
1 C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) ---> 1 H₂O(g) + 2 CO₂(g)
↓ ↓
1 . 26 g C2H2 --------------------------> 2 . 44 g CO2
91 g C2H2 ------------------------------> x g CO2
26 . x = 91 . 2 . 44
26 x = 8008
x = 8008 / 26
x = 308 g de CO2
espero ter ajudado!.
Massas molares:
C2H2 = 26 g/mol
CO2 = 44 g/mol
1 C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) ---> 1 H₂O(g) + 2 CO₂(g)
↓ ↓
1 . 26 g C2H2 --------------------------> 2 . 44 g CO2
91 g C2H2 ------------------------------> x g CO2
26 . x = 91 . 2 . 44
26 x = 8008
x = 8008 / 26
x = 308 g de CO2
espero ter ajudado!.
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