Question

complete a tabela acima usando as leis de Lavoisier e Proust:



( ME AJUDEMMMM!!!!!)​

Answer 1

Resposta:

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Explicação:

- na linha 1)

aplicar a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

glicose + oxigênio = gás carbônico + água

180 g + oxigênio = 264 g + 108 g

m(oxigênio)= 372 - 180

m(oxigênio)= 192

- na linha 2)

- aplicando a Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)  

"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"

- vemos que a razão entre as massas da glicose na linha 1 e linha 2 é de 180:90= 2:1;

- como as proporções devem ser mantidas constantes para todos os reagentes e produtos, basta dividir os valores da linha 1) por 2, para termos as massas correspondentes na linha 2;

m(oxigênio)= 192 ÷ 2= 96 g

m(gás carbônico)= 264 ÷ 2= 132 g

m(água)= 108 ÷ 2= 54 g

- da mesma forma, na linha 3

- vemos que a razão entre as massas do gás carbônico na linha 2 e linha 3 é de 132:396= 1:3;

- como as proporções devem ser mantidas constantes para todos os reagentes e produtos, basta multiplicar os valores da linha 2) por 3, para termos as massas correspondentes na linha 3;

m(glicose)= 90 * 3 = 270 g

m(oxigênio)= 96 * 3 = 288 g

Answer 2

↑ A resposta está na imagem logo acima ↑

That's it!