Question

comparando as substancias as fórmulas HBr e KBr é possivel prever qual apresenta maior ponto de fusao. Diga qual é e explique como chegou á essa conclussao.

Answer 1

Vamos considerar a eletronegatividade de cada elemento envolvido ou seja de acordo com a escala de Pauling
H -2,1
K - 0,8
Br - 2,8

Então a polaridade de HBr é 2,8 - 2,1 = 0,7 e a polaridade de KBr é 2,8 - 0,8 =2
Como vemos a polaridade da ligação de KBr é maior que HBr e portanto isso justifica a razão pela qual o KBr apresenta maior ponto de fusão que o HBr.
Essa conclusão pode ser aplicada também para o ponto de ebulição