Question

Como faço pra diferenciar em uma questão de termoquímica o que usar (lei de Hess, energia de ligação, energia de combustão, energia de formação) ?

Answer 1

Bom vejo uma grande confusão aí:

Entalpia de formação: corresponde a variação de entalpia obtida na formação de uma substância composta a partir de seus elementos constituintes.

Entalpia de combustão: energia liberada em uma reação de combustão.

Entapia de ligação:
Primeiramente para ser entalpia de ligação teremos de o valor de 1 mol de cada ligação presente na reação.

Exemplo:
H -- H: 435,6 KJ/ mol
Cl - Cl: 243 KJ/ mol
H-Cl: 431 KJ/ mol

H2(g) + Cl2(g) ---> 2HCl
435,6 + 243 ----> 2 x 431
ΔH = Reagentes - produtos
ΔH = -183,4KJ

Lei de Hess será dado a você no mínimos duas reações para vc chegar a equação final, lembrando O ΔH não dependerá dos estados intermediários e sim do estado inicial e do final.
Exemplo em anexo.