Question

Com o objetivo de determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre comercial, uma alíquota de 15,0 mL do mesmo foi pipetado e diluído com água destilada para um volume final de 100 mL em um balão volumétrico. Uma alíquota de 20,0 mL desta solução diluída foi titulada com solução
padrão de hidróxido de sódio 0,118 mol L1. O volume gasto da solução padrão de hidróxido de sódio foi de 18,2 mL. Como indicador foram utilizados 2 gotas de fenolftaleína. Determine a concentração molar do ácido acético nesta amostra de vinagre comercial.

Answer 1

Devemos montar cada etapa de diluição até chegarmos na titulação:

Primeiro ele pegou 15 ml da amostra, que tem uma concentração desconhecida e podemos chamar de "x", e acrescentou água até chegar a um volume de 100 ml e concentração "y":

15.x = 100.y

Agora ele toma 20 ml dessa nova solução, como ele não faz uma nova diluição, a concentração continua sendo "y"

Para que ocorra neutralização total, o numero de mols de H+ deve ser igual ao de OH- e ficamos com:

20.y = 0,118.18,2

y = 0,10738

Agora substituiremos o valor de y na equação inicial:

15.x = 100.y

15.x = 100.0,10738

x ≈ 0,716 mol/L  de ácido acético na amostra de vinagre