com base nas leis de Lavoisier e de Proust,determine os valores de a,b,c,d,e e,respectivamente,observandoos experimentos realizados para a reação a seguir:
N2+3H2_2NH3
Soluções para a tarefa
II) veja que o foi multiplicado por 2 : 2x6,0g = 12g, então fazemos isso com todos:
2.28g = 56g => b=56g
2.34 = 68g => c=68g
III) é a mesma coisa, mas como o b agora tem 57g e não mais 56g, vai sobrar 1g como excesso: e=1,0g e o d= 68g, se mantém.
Resposta: d)
Os valores de a,b,c,d,e são:
d) 6,0; 56,0; 68,0; 68,0; 1,0
De acordo com a conhecida Lei de Lavosier, quando as reações químicas ocorrem, a massa se conserva, pois os átomos se rearranjam para formar substâncias novas, os produtos.
A Lei de Proust (Lei das Proporções Constantes) diz que uma "determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”.
Assim, após as reações químicas, as massas dos reagentes e dos produtos podem se alterar com a reação química, mas sempre terá relações proporcionais.
Assim, na reação:
N2 + 3 H2 = 2 NH3
I - a = 6 g de hidrogênio, pois o hidrogênio tem massa atômica igual a 1.
II - b = 56 g de nitrogênio e c = 68 g de amônia, como a massa de hidrogênio dobrou, para manter a proporção as outras massas também irão dobrar;
III - d = 68 g de amônia e e = 1 g de excesso, pois somando, temos:
57 + 12 = 69 g, sendo 68 g de amônia e 1 g de excesso
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