Question

Classifique as equações termoquímicas em endotérmicas e exotérmicas.

3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ

1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ


1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ


1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ


1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ

Answer 1

Solução: Uma equação química é exotérmica se ΔH é negativo e é endotérmica se ΔH é positivo. Portanto:

i) 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ

ΔH é positivo ⇒ endotérmica

ii) 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ

ΔH é negativo ⇒ exotérmica

 

iii) 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ

ΔH é negativo ⇒ exotérmica

iv) 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ

ΔH é negativo ⇒ exotérmica

v) 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ

ΔH é negativo ⇒ exotérmica

Espero ter ajudado :)