cite algumas contribuicoes de bohr ao modelo atomico de rutherford
Soluções para a tarefa
Bohr conseguiu conciliar o modelo atômico de Rutherford com as leis do electromagnetismo ,pelo menos no átomo de hidrogênio e nos átomos hidrogenoides.além de conseguir calcular com base neste modelo a distancia entre o elétron e o núcleo e os correspondentes níveis de energia possíveis.
A existência do átomo tendo por base o modelo atômico de Rutherford contrariava as leis do electromagnetismo pois dessemelhante dos planetas que orbitam em torno de uma estrela devido aforça gravitacional a interação entre o elétron e o núcleo no átomo se dá por força elétrica .De acordo om as leis do electromagnetismo o elétron ao orbitar em torno do núcleo emitira radiação eletromagnética perdendo assim energia o que provocaria sua aproximação do núcleo com redução do comprimento da orbita .Com uma orbita menor a frequência da rotação aumentaria o que provocaria uma maior emissão de energia por parte do elétron.Este processo culminaria rapidamente da colisão do elétron com o núcleo causando a aniquilação do átomo. Bohr teorizou que as orbita do elétron em torno do núcleo assume valores discretos onde não ocorreria perda ou ganho de energia.A essas orbitas estariam associadas valores de energia igualmente discretos.Se valendo dos estudos de Planck Bohr impôs em sua teoria,sem argumentação física,que a diferença energética entre os níveis de energia possíveis para o elétron tinham o valor da constante de Planck. Com tais considerações Bohr consegui exito em calcular os níveis energéticos possíveis para o elétron do átomo de hidrogênio e de átomos hidrogenoides