Question

(Cesgranrio-RJ) Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3(s)), considere a equação não balanceada. Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: (Dado: massa molar de Fe2O3 = 160 g/mol; massa molar do Fe = 56g/mol; 1t = 1000000g).

Answer 1

Resposta:

2,688 t de Fe

Explicação:

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)

↓ ↓

1 mol 2 mol

As massas molares são: M (Fe2O3) = 160 g/mol e M (Fe) = 56 g/mol.

1 . 160g de Fe2O3---------- 2 . 56 g de Fe

4,8 . 10^6 g de Fe2O3-------- x

x = 4,8 . 10^6 . 2 . 56 /160

x = 3,36 . 10^6 g de Fe

3,36 . 10^6 g de ferro é o rendimento teórico, ou seja, de 100%. Mas o enunciado disse que o rendimento foi de 80%, então temos:

8,4 . 10^6 --------- 100%

y ------------- 80%

y = 2,688 . 10^6 g de Fe = 2 688 kg de Fe = 2,688 t de Fe

fonte: exercícios Brasil escola

espero ter ajudado!