Certa massa gasosa ocupa um volume de 10 litros a -23 *C e 1140 mmhg. Qual será o volume, em mililitros, dessa mesma massa gasosa a 273 *C e 2 atm?
Soluções para a tarefa
segue a resposta
O volume dessa massa gasosa será 16380 mL.
Equação de Clapeyron
A equação de Clapeyron, ou equação de estado dos gases, descreve o comportamento de gases ideais.
Ela relaciona três variáveis de estado dos gases: pressão, temperatura e volume:
PV=nRT
Em que:
- P é a pressão;
- V é o volume;
- n é o número de mols do gás;
- R é a constante universal dos gases perfeitos (R = 0,082 atm.L.K⁻¹.mol⁻¹);
- T é a temperatura.
Neste problema, temos V₁, T₁ e P₁ iniciais da massa gasosa e devemos calcular V₂ final após mudarmos T₂ e P₂.
Podemos reescrever a equação de Clapeyron da seguinte forma:
nR = (PV)/T
Como estamos trabalhando com o mesmo número de mols e R é uma constante, temos:
nR(inicial) = nR(final)
Ou seja:
(P₁V₁)/T₁ = (P₂V₂)/T₂
Assim, podemos calcular V₂ substituindo na fórmula.
Porém, devemos cuidar as unidades.
- V deve ser em litros: V₁ = 10L
- T deve ser em Kelvin: 0 °C = 273 K
T₁ = -23 °C ⇒ T₁ = 250 K
T₂ = 273 °C ⇒ T₂ = 546 K
- P deve ser em atm: 1 atm = 760 mmHg
P₁ = 1140 mmHg ⇒ P₁ = 1,5 atm
P₂ = 2 atm
Substituindo na equação temos:
(1,5.10)/250 = (2.V₂)/546
0,06 = 2V₂/546
32,76 = 2V₂
V₂ = 16,38 L
Sendo assim, o volume final da massa gasosa será de 16,38 L, ou 16380 mL.
Aprenda mais sobre equação de Clapeyron aqui: https://brainly.com.br/tarefa/51457065
#SPJ2