Certa massa gasosa de um determinado gás temvolume de 20 mL a 27°C mediante pressão de 800 mm Hg. Qual será o volume que esse gás ocuparia na seguinte condições, a 0°C e 800 mm de Hg?
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Resposta:
18,2 ml
Explicação:
P1.V1/T1=P2.V2/T3
Pressão é constante então não coloca a pressão na fórmula
V1=20 ml
T1=27°C= 300°K -> LEI DOS GASES USA KELVIN
V2= Não sei
T2= 0°c= 273°K
V1/T1=V2/T2
20/300=V2/273
300V2=5460
V2=5460/300
V2=18,2ml
tonylookko:
Valeu
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