Question

O magnésio é um metal leve, prateado e maleável. Dentre as diversas aplicações desse metal, destacam-se as ligas metálicas
leves para a aviação, rodas de magnésio para automóveis e como metal de sacrifício em cascos de navios e tubulações de aço.
Industrialmente, o magnésio é obtido por eletrólise de MgCℓ2 fundido. Qual a massa de magnésio metálico produzida quando uma
corrente elétrica de 48.250 A atravessa uma cuba eletrolítica contendo cloreto de magnésio fundido durante 5 horas de operação em
kg?
(Dados: Mg2++ 2e-→ Mg
massa molar do Mg = 24 g/mol
96.500 C = carga elétrica transportada por um mol de elétrons
1 coulomb (C) = 1 ampère (A) x 1 segundo (s))
a) 108,0
b) 81,0
c) 30,0
d) 22,5

Answer 1

Primeiro calculamos a carga total usada:
Q=i.t
Temos:
i=48250A=48250C/s
t=5h=(5.3600)s=18000s
Então:
Q=48250.18000=868500000C

Sabemos que 1mol de elétrons tem a carga total de 96500C, então calculamos quantos mols de elétrons terão a carga que calculamos:
n(elétrons)=Q/96500 = 868500000/96500=9000mols 

Na obtenção de magnésio metálico por eletrólise, cada íon Mg2+ precisa de 2 elétrons. Ou seja, a quantidade de Mg formado é a metade da quantidade de elétrons usados, então:
n(Mg)=n(elétrons)/2=9000/2=4500mols

Calculamos a massa disso:
n=m/MM  -->  m=n.MM    MM(Mg)=24g/mol
Então:
m(Mg)=4500.24=108000g = 108kg

Alternativa correta: Letra A.

Espero ter ajudado =)