Question

Certa massa de um gás ocupa volume de 42,9L sob pressão de 3 ATM e temperatura de 27 C c.a constante universal dos gases perfeitos vale R = 0,082 . Determine o número de N de mols ?
Determine a massa do gás, sendo a massa maior M= 28g/mol ?
 
Determine o volume de um mol ( volume molar ) desse gás nas condições de pressão e temperatura considerada ?

Answer 1

Volume (V): 42,9 l
Pressão (p): 3 atm
Temperatura (T): 27°C ===> 27ºC+273ºC ==> 300k
Const. universal (R): 0,082
Número de mols: n

$pV=nRT\\\\3\cdot42,9=n\cdot0,082\cdot300\\\\24,6n=128,7\\\\\boxed{\boxed{n=5,23}}$


 Apliquemos uma regra de três simples para descobrir...

1 mol --------------- 28g
5,23 mols --------- x

$x=28\cdot5,23\\\\\boxed{\boxed{x=146,44\;\text{gramas}}}$


O volume de UM mol á dado por:

$pV=nRT\\\\3\cdotV=1\cdot0,082\cdot300\\\\3V=24,6\\\\\boxed{\boxed{V=8,2\;\text{litros}}}$

Answer 2

a) 5,23 mols

b) m = 146,44 g

c) V = 8,2 L

Para resolver essa questão vamos utilizar a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:

P . V = n . R . T

Dados:

V = 42,9 L

T = 27ºC = 27+273 = 300 K

P = 3 atm

R = 0,082 atm.L/mol.K

n = ?

A partir da equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

3 . 42,9 = n . 0,082 . 300

n = 5,23 mols

Sabemos que:

n = m/MM

Então:

5,23 = m/28

m = 146,44 g

Agora o volume de um mol será:

P . V = n . R . T

3 . V = 1 . 0,082 . 300

V = 8,2 L

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