Certa massa de oxigênio ocupa um volume de 10 litros à temperatura de
27°C e pressão de 150mmHg. O volume ocupado pela mesma massa de
oxigênio à temperatura de 47 °C e 200mmHg de pressão será:
Soluções para a tarefa
Este é um caso da equação geral dos gases ideais: se as três propriedades (volume, pressão e temperatura) variarem, a equação será:
(Po*Vo) / To = (P*V) / T
Onde,
Po é a pressão inicial
Vo é o volume inicial
To é a temperatura inicial em kelvin
P é a pressão final
V é o volume final
T é a temperatura final em kelvin
Sabe-se que o oxigênio com um volume de 10 litros a uma temperatura de 27°C (convertendo para kelvin é K=27+273 = 300) e uma pressão de 150mmHg é a situação inicial. A segunda situação seria o oxigênio a uma temperatura de 47°C (convertendo para kelvin é K = 47+273 = 320) e uma pressão de 200mmHg.
Para descobrir o volume dessa segunda situação, é aplicada a equação citada anteriormente, assim:
(150 * 10)/300 = (200 * V)/320
(1500)/300 = (200 * V)/320
5 * 320 = 200 * V
V = 8 litros
Assim o volume de oxigênio nessas novas condições é de 8,0 litros.
Dados:
V1= 10L
T1= 27°C + 273 = 300k
P1= 150 mmHg
V2= ?
T2= 47 °C + 273 = 320K
P2= 200mmHg
(P1 • V1) / T1 = (P2 • V2) / T2
150 • 10 / 300 = 200 • V2 /320
1500/300 = 200V2/320
300 • 200V2 = 1500 • 320
60 000V2 = 480 000
V2= 480 000/60 000