Química, perguntado por filipebasilio1705, 10 meses atrás

Certa família de elementos químicos apresenta os seguintes números atômicos: 9, 17, 35, X e 85. Para esses elementos, foram feitas as afirmações a seguir. I. O primeiro elemento tem número de massa 9. II. O terceiro elemento tem um próton a menos que o gás nobre do seu período. III. O número atômico de X é 53. IV. O átomo eletricamente neutro do último elemento tem configuração eletrônica de gás nobre. V. Os átomos de X formam a espécie química X2 por ligação covalente. Julgue as afirmações em falso e verdadeiro, justificando as erradas. ME AJUDEM PFV

Soluções para a tarefa

Respondido por fr951922

Olá!

A tabela periódica atual está montada em sequência de elementos químicos, quanto ao seu número atômico (Z), em linhas horizontais, denominadas períodos, e nos grupos quanto às suas propriedades químicas.

Os elementos citados: 9, 17, 35, X e 85. Estão localizados na família dos Calcogênios (Grupo 17). Com base nisso e com a tabela periódica em mãos, vamos analisar as afirmações:

I. O primeiro elemento tem número de massa 9.

Falso. O primeiro elemento tem número atômico (Z = 9). A massa desse elemento é 19.

II. O terceiro elemento tem um próton a menos que o gás nobre do seu período.

Verdadeiro. O gás nobre do mesmo período é o Kriptônio (p = 36) e o terceiro elemento é o Br₃₅ (p = 35).

III. O número atômico de X é 53.

Verdadeiro. Corresponde ao quarto elemento do grupo: Iodo.

IV. O átomo eletricamente neutro do último elemento tem configuração eletrônica de gás nobre.

Falso. Se ele está eletricamente neutro a quantidade de prótons é igual a de elétrons (85). Para ter configuração eletrônica de gás nobre deveria ser um íon e ter 86 elétrons.