Question

CE) Um pneu de automóvel contém ar sob pressão de 3,0 atm à temperatura de 7,0 °C. Após viagem de 72 km, verifica-se que a temperatura do pneu atinge 47 °C. Considerando o ar um gás ideal e desprezando a variação de volume do pneu, a pressão do ar nessa nova condição vale, em atmosfer

Answer 1

A pressão final da amostra do ar será de: P₂ = 3,4 atm

Equação geral de um gás ideal

Considerando uma determinada massa de um gás ideal que sofre uma transformação e conhecendo a equação geral dos gases perfeitos, temos que:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

• P é a pressão;
• V é o volume;
• T a temperatura (em Kelvin).

Agora, a partir dos dados da questão, temos os valores nos estados 1 e 2 e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar a pressão final do ar.

Dados:

P₁ = 3,0 atm

T₁ = 7 + 273 K = 280 K

T₂ = 47 + 273 K = 320 K

P₂ = ?

Substituindo na equação dos gases:

P₁/T₁ = P₂/T₂

3 / 280 =  P₂ / 320

280P₂ = 960

P₂ = 960/280

P₂ = 3,4 atm

Mais sobre gás ideal: brainly.com.br/tarefa/7427806

#SPJ1