Question

Caso seja utilizada uma quantidade de matéria de azida de sodio o numericamente igual a 5 mol Qual a quantidade de matéria de nitrogênio formada? QUÍMICA

Answer 1

Estequiometria da reação: 
2NaN3 -> 3N2 (O sódio não nos interessa nessa reação) 
Volume que o N2 irá ocupar: 
15*0,9 = 13,5 
Massa de N2 que irá ocupar o volume do airbag (90% do volume): 
(Densidade é igual a massa dividido pelo volume) 
[Obs: Lembre- se de que estamos usando as unidades grama e Litro para expressar a densidade] 
d = m/V 
1,2 = m/13,5 
m = 1,2*13,5 
m = 16,2g 
Quantidade em mols de gás N2 que irá ocupar o volume do airbag(90% do volume): 
(Massa molar do Gás Nitrogênio = 28g/mol) 
28g_____1 Mol 
16,2g____x Mol 
28x = 16,2g 
x = 0,5785714 ~ 0,579mol 
E finalmente... 
Massa de NaN3 necessária para inflar um airbag de 15 litros: 
(2 mols de NaN3 se decompõe em 3 mols de N2, então x mols de NaN3 deverá se decompor em 0,579 mols de N2). 
2 NaN3_____3 N2 
x NaN3_____0,579 N2 
3x = 1,158 
x = 0,386 NaN3 
Agora é só multiplicar o número de mols de NaN3 encontrado pela massa molar dele. 
(Massa molar do NaN3 = 65g/mol) 
65*(0,386) = 25,09g 
Alternativa (D) entre 25 e 30g

Obs:So Nao Sei Se Está Correta