Question

Cálculo Estequiométrico!

(Ufc CE/1997/1ªFase)Comprimidos efervescentes utilizados no tratamento da azia, má digestão e ressaca, têm como principais ingredientes o Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) e o Ácido Acetilsalicílico (C9H8O4), os quais, em solução aquosa, reagem liberando Dióxido de Carbono (CO2).

Dados:

Massa molar do C9H8O4 = 179,60g.
Massa molar do NaHCO3 = 84,96g.
Massa molar do CO2 = 43,98g.

a)Dê a reação química balanceada do processo de liberação do CO2.

b)Considerando que em um comprimido exista 1,79g, de ácido Acetilsalicílico, calcule a quantidade, em gramas, de Bicarbonato de Sódio necessária para liberar 0,43g de CO2.

Answer 1

a) Pela leitura do enunciado, pode-se fornecer a equação química da liberação do CO2, pois o  Bicarbonato quando em contato com a água libera CO2, e a base formada reage com o ácido,  formando o sal e água.

C9H8O4(s) + NaHCO3(s) ( H2O C9H7O4 Na(aq) + CO2(g) + H2O(l)

b) Para a determinação da quantidade em gramas do Bicarbonato de Sódio necessária para liberar  0,43 g de CO2, se existe no comprimido 1,79 g de Ácido Acetilsalicílico, podem-se efetuar os  cálculos estequiométricos da seguinte forma:

Dados:

Massa molar do C9H8O4 = 179,60 g

Massa molar do NaHCO3 = 84,96 g

Massa molar do CO2  = 43,98 g.

Cálculos:

84,96 g de NaHCO3 reage com 179,60 g de C9H8O4 para produzir 43,98 g de CO2.

84,96 g de NaHCO3  ------------ 43,98 g de CO2

                 X                ------------ 0,43 g de CO2

X = 0,83 g

Portanto são requeridos 0,83 g de Bicarbonato de Sódio.