Question

calcule o volume ocupado nas cntp por 1,5 . 10²³ de moléculas de O2

Answer 1

As condições normais de temperatura e pressão (CNTP) se referem à pressão de 1 atm e temperatura de 0⁰C ou 273K.

Nessas condições sabemos que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L. Pela constante de Avogadro também sabemos que 1 mol de qualquer substância equivale à 6,022 x 10²³ de molécula/átomos/íons dependendo substância apresentada.

A partir disso podemos montar uma regra de três, onde:

6,022 x 10²³ ----------------- 22,4 L

1,5 x 10²³ ---------------------- x

x = (1,5 x 10²³ x 22,4)/6,022 x 10²³

x = 5,58 L

Espero ter ajudado! ;)

Answer 2

O O₂ é um gás, mais especificamente o gás oxigênio, e o volume molar dos gases é fixo e igual a 22,4 litros nas CNTP. Ademais, 1 mol de uma entidade qualquer corresponde a 6 . 10²³ entidades (Constante de Avogadro), portanto 1 mol de O₂ corresponde a 6 . 10²³ moléculas de O₂. Dessa forma, descubramos o volume ocupado por 1,5 . 10²³ moléculas de O₂ através de uma regra de três simples:

6 . 10²³ moléculas de O₂ (1 mol) ===> volume de 22,4 L

1,5 . 10²³ moléculas de O₂ ========> volume de x L

6 . 10²³ . x = 1,5 . 10²³ . 22,4

6x = 1,5 . 22,4

6x = 33,6

x = 33,6/6

x = 5,6 L