Question

Calcule o volume necessário para preparar 250 mL de uma solução de ácido nítrico (HNO3) 0,5 mol/L a partir do ácido nítrico contido em um frasco de laboratório que possui as seguintes informações: densidade = 1,50 g/mL; título = 63%; massa molar = 63 g/mol.
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Answer 1

Resposta: 8,33 ml

Explicação:

Primeiro calculamos a molaridade inicial:

$m= \frac{t * d}{M}$

molaridade é em mol/L, logo 1,50 g/ml fica 1500 g/L.

substituindo:

$m = \frac{0,63 * 1500g/L}{63 g/Mol}$

$m = \frac{945g/L}{63 g/Mol}$

$m = 15 Mol/L$

Queremos o volume inicial. Já que temos a molaridade inicial e final, usamos a formula:

$Mi * Vi = Mf * Vf$

$15 * Vi = 0,5 * 250$

$Vi = \frac{0,5 * 250}{15}$

$Vi = \frac{125}{15}$

$Vi = 8,333... ml$