Question

calcule o volume nas CNTP ocupado por 1,2x1024 moleculas de NH3​

Answer 1

Resposta:

1mol------

$1mol = 6 \times {10}^{23} moleculas = 22.4l \\ \: \: \: \: \: \: \: \: 1.2 \times {10}^{24}moleculas = x \\ 6 \times {10}^{23} x = 22.4 \times 12 \times {10}^{23 } \\ x = \frac{22.4 \times 12 \times {10}^{23} }{6 \times {10}^{23 } } \\ x = 22.4 \times 2 \\ x = 44.8l$

Answer 2

Resposta:

44.65 litros

Explicação:

Pelas condições normais de temperatura e pressão, sabemos que 1 mol de um gás ocupa 22,4 litros. Um mol de qualquer molécula equivale a $6.02*10^{23}$ unidades da mesma.

Por regra de três:

$6.02*10^{23}$ moléculas de NH3 ----- 22,4 litros

$1.2*10^{24}$ moléculas de NH3 ----- x litros

Multiplicação cruzada:

$1.2*10^{24}$$*$22,4 = $6.02*10^{23}$$*$x

x = $\frac{(1.2*10^{24} )*(22.4)}{6.02*10^{23} }$

x ≅ 44.65 litros

Abraço!