Question

calcule o volume de litros H2 necessário para consumir completamente 320g de O2? (considerar CNTP)

Answer 1

Massas molares:

H2= 1 x 2 => 2 g/mol
O2 = 16 x 2 => 32 g/mol

Pela estequiometria:

2 H2 + O2 = 2 H2O

2 . 2 g H2 --------- 16 g O2
x g H2 -------------- 320 g O2

x = 320 . 2 . 2 / 16

x = 1280 / 16

x = 80 g de H2

número de mols de H2:

1 mol --------- 2 g
y mol --------- 80 g

y = 80 / 2

y = 40 mol

Por fim:

1 mol ----------- 22,4 L ( nas CNTP )
40 mols --------z L

z = 40 . 22,4

z = 896 L

espero ter ajudado!

Answer 2

2 H2(g)+O2(g)→2 H2O
MM O2= 2.16=32g/mol
Logo, 320g O2 equivale a 10mol de O2

Se para cada mol de O2 são consumidos 2 mols de H2, para 10 mols de O2 são consumidos 20mols de H2.

Nas CNTP, 1mol=22,4L
20.22,4=448L H2(g)