Question

Calcule o valor de pH e pOH para as seguintes soluções e suas respectivas concentrações de H+ e/ou OH-​

Answer 1

Explicação:

Formulas:

[H⁺] · [OH⁻] = 1,0·10^-14

pH = -log [H⁺]

pOH = -log [OH⁻]

pH + pOH = 14 ∴ pH = 14 - pOH ou pOH = 14 - pH

Letra A)

pH = -log[10^-3] ⇒ pH = 3

pOH = 14 - 3 ⇒ pOH = 11

[OH⁻] = (1,0·10^-14) ÷ 1,0·10^-3 ⇒ [OH⁻] = 1,0·10^-11

Letra B)

pH = -log[10^-9] ⇒ pH = 9

pOH = 14 - 9 ⇒ pOH = 5

[OH⁻] = (1,0·10^-14) ÷ 1,0·10^-9 ⇒ [OH⁻] = 1,0·10^-5

Letra C)

pH = -log[10^-12] ⇒ pH = 12

pOH = 14 - 12 ⇒ pOH = 2

[OH⁻] = (1,0·10^-14) ÷ 1,0·10^-12 ⇒ [OH⁻] = 1,0·10^-2

Letra D)

pOH = -log[10^-14] ⇒ pOH = 14

pH = 14 - 14 ⇒ pH = 0

[H⁺] = (1,0·10^-14) ÷ 1,0·10^-14 ⇒ [H⁺] = 0

Letra E)

pOH = -log[2,0·10^-3] ⇒ pOH = 2,7

pH = 14 - 2,7 ⇒ pH = 11,3

[H⁺] = (1,0·10^-14) ÷ 2,0·10^-3 ⇒ [H⁺] = 1,0·10^-11,3