Calcule o pH de uma solução tampão de amônia (NH3) 0,10 M e cloreto de amônio (NH4Cl) 0,18 M. Sabe-se que o pKb desta solução é 4,74 e que o log 1,8 = 0,255. Diga se essa solução é ácida, básica ou neutra. Dado: NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
Soluções para a tarefa
Fórmula da Solução Tampão:
pOH = Pkb + log [sal]/[concentração da base]
pOH = 4,74 + log 0,18/0,1
pOH = 4,74 + log 1,8
pOH = 4,74 + 0,255
pOH = 4,995
Calculando pH:
pH + pOH = 14
pH + 4,995 = 14
pH = 14 - 4,995
pH = 9,005
A solução é básica.
Pode-se afirmar que o pH da solução é aproximadamente 9. Logo, se trata de uma solução básica.
Como determinar o pH da solução e caracterizar se é básica ou ácida?
Inicialmente, devemos nos relembrar da fórmula do cálculo do pOH a partir do pKb, que pode ser representada da seguinte maneira:
pOH = pKb + log([Sal] ÷ [Base])
Sabendo disso, podemos realizar a substituição com os dados fornecidos no enunciado. Portanto, temos que:
pOH = 4.74 + log(0,18 ÷ 0,1)
pOH = 4.74 + log(1.8)
pOH = 4.74 + 0,255
pOH = 4.995
Por fim, determinando o pH temos que
pH + pOH = 14
pH + 4.995 = 14
pH ≅ 9
Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641
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