Question

calcule a solubilidade, em miligramas por litro, de Ag3PO4 em
a) agua pura
b) na presença de AgNO3 0,020 mol/L
dados: kps 2x10^18

Answer 1

Ag3PO4 -> 3 Ag^+ PO4^3-

Kps = [3 Ag^+]^3 . [PO4^3-]
2x10^18 = (3x)^3 . (x)
2x10^18 = 27 x^3 . x
2x10^18 = 27 x^4
4√27/2x10^18 = x *** nota: sendo 4 o expoente da raiz. raiz à quarta!

que horrível essa questão. tem certeza que é necessário desenvolver esse cálculo?

Answer 2

$Ag_{3}PO_{4} --> 3Ag^{+} + PO_{4}^{3-}$

Perceba que a proporção de mols é 1 pra 3 pra 1. Use a fórmula do Kps com essas proporções: Kps = multiplicação da concentração molar dos íons. 

$kps = [3Ag^{+}] ^{3} [PO_{4} ^{3-}]$

$2 x 10^{18} = [3x]^{3} [x]$

$2x10^{18} = 27x^{3} x$

$x^4 = \frac{2x10^{18}}{27}$

$x = \sqrt[4]{\frac{2x10^{18}}{27} }$

$x = \frac{1,18 x 10^{4,5}}{2,28}$

$x = \frac{1,18 x 10^{ \frac{9}{2} }}{2,28}$

$x = 0,5 x 10^{\frac{9}{2}} mol/L$