Question

Calcule:
a) Que massa de prata está presente em 3,45 g de Ag2S?
b) Qual a percentagem de Ag neste composto?
Dados: massas atômicas: Ag=108; S=32,0

Answer 1

a) Em 3,45g de sulfato de prata (Ag₂S) estão presentes aproximadamente:

$\small \boxed{ \boxed{\boxed{ 3g \: de \: prata.}}}$

b) A porcentagem de prata neste composto é de aproximadamente:

$\small \boxed{ \boxed{\boxed{ 87{,}09\%}}}$

Explicação:

• Primeiro deveremos determinar a massa molar da substância em questão, e posteriormente as porcentagens dos elementos da sua composição, para que então possamos descobrir a quantidade de prata presente na amostra, sendo assim; o mais indicado e que iniciemos o cálculo a partir da subquestão "b":

b) Qual a percentagem de Ag neste composto?

Massas molares:

$Prata (Ag){:} 108g/mol$

$Enxofre (S){:} 32g/mol$

Sulfeto de prata (Ag₂S):

$\boxed{\begin{array}{l}Ag_{2}S \: = (108 \times 2) + (32 \times 1) \\ Ag_{2}S \: =\boxed{ \boxed{\bf 248g/mol.}} \end{array}}$

• Ou seja: 248g representam 100% da massa molar da molécula, sendo que destas, 216g correspondem a massa da prata, e 32g a massa do enxofre.

Agora expressaremos estes valores em porcentagem:

$\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}248g(Ag_{2}S)\: = 100 {\%}\\ 216g (Ag_{2}) = X\\ \\ \largeX~=~\dfrac{216\times100}{248} \\ \\X =\boxed{ \boxed{\bf 87,09\%}} \end{array}}\\\\\end{gathered}\end{gathered}$

a) Que massa de prata está presente em 3,45 g de Ag₂S?

$\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}100\%(Ag_{2}S)\: = 3{,}45g\\ 87{,}09\% (Ag_{2}) = Y\\ \\ \large\text{ Y~=~\dfrac{87{,}09\times3{,}45}{100} }\\ \\Y =\boxed{ \boxed{\bf 3{,}004g}} \end{array}}\\\\\end{gathered}\end{gathered}$

Arredondando: $\small \boxed{ \boxed{\boxed{ 3g}}}$

Para saber mais acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/4833785

Bons estudos. :)