Question

Calcule a quantidade de NH3, em gramas, que pode ser obtida a partir de 140g de gás nitrogênio (N2) contendo 75% de pureza, conforme a reação abaixo (não está balanceada): N2 + H2 ---- NH3

Answer 1

Reação Balanceada.

1 N2 + 3 H2 = 2 NH3

Calculando o gás nitrogênio impuro.

140 g -------- 75 %
   x  g -------- 100 %

x = 186,67 g

Proporção da massa teórica e a massa que está reagindo.

Massa teórica 
N = 14
N2 = 2 x 14 = 28 g

Massa da reação

N2 = 140 g

28/140 = 0,2

Usando a proporção de 0,2 para descobrir a massa do NH3 produzida.

NH3 = 1 x 14 + 3 x 1 = 17 g

Como são 2 mols produzido : 2 x 17 g = 34 g

34 g/0,2 = 170 g

Conferindo se o resultado está de acordo com a Lei da Conservação das Massas.

3 H2 = 6 g ∴ 6 g/0,2 = 30 g

1 N2 + 3 H2 = 2 NH3
140 g     30 g     170 g

Massa do reagente = 140 + 30 = 170 g
Massa do produto = 170 g

Reposta : A quantidade em gramas de NH3 obtida a partir de 140 g de gás nitrogênio é de 170 gramas.

Espero ter ajudado!