calcule a quantidade de calor
necessaria para elevar a temperatura de 200g
de água no estado sólido a -10°C transformado-
a em água no estado líquido a 80°C. dados
calor específico da água no estado sólido= 0.5
cal/g°C: calor específico da água np estado
líquido= 1,0 cal°C calor latente da fusão da
agua= 80cal/g
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Q = 33000 cal
Explicação:
primeiro temos que calcular o calor necessário para aumentar a temperatura do gelo (água no estado sólido) até 0°c que é a temperatura de fusão da água.
Q₁ = m.cΔT
Q₁ = 200.0,5.(0 - (-10))
Q₁ = 200.0,5.10
Q₁ = 1000 cal
Agora vamos calcular o calor necessário para que o gelo se torne agua completamente.
Q₂ = m.L
Q₂ = 200.80
Q₂ = 16000 cal
Por último, vamos calcular o calor necessário para aumentar a temperatura da água de 0°c até 80°c.
Q₃ = m.c.ΔT
Q₃ = 200.1.80
Q₃ = 16000 cal
Portanto, a quantidade de calor total é a soma dessas 3 operações.
Q = Q₁ + Q₂ + Q₃
Q = 1000 cal + 16000 cal + 16000 cal
Q = 33000 cal
ou
33 Kcal
ojany123:
muito obrigada meu amigo
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