Question

Calcule a pressão osmótica de uma solução aquosa, contendo 33,2g de iodeto de lodeto de potássio (KI) dissolvidos em 1L de água a 37 °C. Dado: massa molar do KI 166 g/mol.​

Answer 1

R = 8,314 kPa · L / mol · K

T = 37°C = 310 K

  KI      →      K⁺      +      I⁻

1 mol         1 mol         1 mol    ⇒ i = 1 + 1 = 2

M = m / MM · V

M = 33,1 / 166 · 1

M = 0,199 mol/L

π = M · R · T · i

π = 0,199 · 8,314 · 310 · 2

π = 1025 kPa