Question

Calcule a porcentagem de moléculas de HF (Ka = 6,8x10-4) ionizadas em: a) Uma solução de 0,10 mol L-1 de HF; b) Uma solução de 0,010 mol L-1 de HF. ​

Answer 1

Resposta:

a) 8,24%

b) 26%

Explicação:

Dados

Ka= 6,8 * 10⁻⁴

M1= 0,10 mol/L

M2= 0,01 mol/L

- eletrólito fraco

Aplicar

Ka= α² * M onde Ka= constante de ionização, α= grau de ionização, M= concentração molar

a) α²= 6,8 * 10⁻⁴ ÷ 0,10 mol/L

   α²= 0,0068

   α= √0,0068

  α= 0,0824 ==> 8,24%

b) α²= 6,8 * 10⁻⁴ ÷ 0,01 mol/L

   α²= 0,068

   α= √0,068

  α= 0,26 ==> 26%